Химиялық заңдылықтар мен негіздерді зерттеудің алғашқы қадамдарындағы сүрінетін блоктардың бірі - химиялық реакцияларды жазу. Сондықтан CaCl2, H2SO4 өзара әрекеттесуі туралы сұрақтар тіпті мерзімді түрде емес, жүйелі түрде кездеседі. Негізгі "проблема" нүктелерін талдап көрейік.
Молекулалық теңдеуді жазу
Кальций хлориді (тұз) мен күкірт қышқылының өзара әрекеттесу алмасу механизмі арқылы жүреді.
Мұндай реакцияның белгілері:
- екі кіріс қосылысы (бастапқы материалдар);
- екі шығыс қосылымы (өнімдер);
- қарапайым заттардың толық болмауы.
Реактивті топтарды бір-бірімен алмаса отырып, реагенттер өзгереді және теңдеу келесідей болады:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Көріп отырғаныңыздай, екі күрделі зат, өзгеретін иондар мүлдем басқа қосылыстар түзеді: жаңа тұз (CaSO4) және тұз қышқылы (HCl).
Соңына дейін ағып кету мүмкіндігі
Бұл сұраққа CaCl2, H2SO4 үшін молекулалық түрде реакция теңдеуін жазу арқылы оңай жауап беруге болады. Бұл өнімнің түріне байланысты болады. Білім алған жағдайда процесс аяқталады:
- аз еритін зат (төгінді);
- ұшпа қосылыс (газ);
- төмен диссоциацияланатын реагент (су, әлсіз электролит).
CaCl2, H2SO4 үшін қарастырылған жағдайда, реакция өнімдерінің ішінде кальций сульфаты бар - кестеге сәйкес тұнбаға түсетін нашар еритін қосылыс.
Демек, айырбастау процесі соңына дейін барады.
CaCl2, H2SO4 арасындағы қысқа иондық белгілер
Барлық еритін қосылыстарды иондарға сипаттап және қайталанатын реактивті топтарды азайта отырып, біз екі қажетті теңдеуді аламыз:
CaCl2, H2SO4
арасындағы толық иондық белгілеу
ca2+ + 2cl- + 2сағ+ + сондықтан 42-=caso4 + 2сағ+ + 2cl -
қысқартылған теңдеу
ca2+ + сондықтан42-=caso 4.
Иондар үшін тек еритін тұздар, қышқылдар, негіздер ғана жазылатынын есте ұстаған жөн (бұл арнайы кестелер арқылы оңай анықталады). Көмір қышқылы немесе сірке қышқылы сияқты әлсіз электролиттер әрқашан молекулалық түрде жазылады.
Енді сіз кальций хлориді (тұз) мен күкірт қышқылының өзара әрекеттесуінің қалай жүретінін білесіз.
