Кіріспе
Д. И. Менделеевтің химиялық элементтерінің периодтық жүйесіндегі азотқа мұқият қарасаңыз, оның өзгермелі валенттілігі бар екенін байқайсыз. Бұл азот оттегімен бірден бірнеше екілік қосылыстар түзетінін білдіреді. Олардың кейбіреулері жақында ашылды, ал кейбіреулері алыс-жақын жерде зерттелді. Тұрақсыз және тұрақты азот оксидтері бар. Бұл заттардың әрқайсысының химиялық қасиеттері мүлдем басқа, сондықтан оларды зерттегенде азоттың кемінде бес оксидін ескеру қажет. Бұл олар туралы және бүгінгі мақалада талқыланады.
Азот оксиді (I)
Формула - N2O. Оны кейде азот оксонитриді, азот оксиді, азот оксиді немесе күлдіретін газ деп те атауға болады.
Сипаттар
Қалыпты жағдайда бұл тәтті иісі бар түссіз газ. Оны сумен, этанолмен, эфирмен және күкірт қышқылымен ерітуге болады. Бір валентті азоттың газ тәріздес оксидін 40 атмосфералық қысыммен бөлме температурасына дейін қыздырса, онда ол түссіз сұйықтыққа дейін қоюланады. Бұл тұз түзбейтін оксид, қыздырғанда ыдырайды және реакцияларда тотықсыздандырғыш ретінде көрінеді.
Алу
Бұл оксид түзіледі,құрғақ аммиак селитрасын қыздырғанда. Оны алудың тағы бір жолы - «сульфамин + азот қышқылы» қоспасының термиялық ыдырауы.
Қолданба
Ингаляциялық анестетик ретінде пайдаланылады, тамақ өнеркәсібі бұл оксидті E942 қоспасы ретінде біледі. Ол сонымен қатар іштен жанатын қозғалтқыштардың жұмысын жақсартады.
Азот оксиді (II)
Формула - NO. Азот тотығы, азот оксиді және нитрозил радикалы атауларымен кездеседі
Сипаттар
Қалыпты жағдайда бұл суда нашар еритін түссіз газ. Оны сұйылту қиын, бірақ қатты және сұйық күйде бұл зат көк түске ие. Бұл оксидті атмосфералық оттегімен тотықтыруға болады
Алу
Оны алу өте оңай, ол үшін 1200-1300oC азот пен оттегі қоспасын қыздыру керек. Зертханалық жағдайларда ол бірден бірнеше тәжірибеде қалыптасады:
- Мыс пен 30% азот қышқылы ерітіндісінің реакциясы.
- Темір хлориді, натрий нитриті және тұз қышқылының реакциясы.
- Азот және иодты қышқылдардың реакциясы.
Қолданба
Бұл азот қышқылы алынатын заттардың бірі.
Азот оксиді (III)
Формула N2O3. Оны азот ангидриді және азот сесквиоксиді деп те атауға болады.
Сипаттар
Қалыпты жағдайда бұл көк түсті сұйықтықтүсті, ал стандартта – түссіз газ. Таза оксид агрегацияның қатты күйінде ғана болады.
Алу
50% азот қышқылы мен үш валентті мышьяктың қатты оксидінің әрекеттесуінен алынған (оны крахмалмен де ауыстыруға болады).
Қолданба
Осы заттың көмегімен азот қышқылы және оның тұздары зертханаларда алынады.
Азот оксиді (IV)
Формула ЖОҚ2. Оны азот диоксиді немесе қоңыр газ деп те атауға болады.
Сипаттар
Тегі оның қасиеттерінің біріне сәйкес келеді. Өйткені, бұл оксидтің түрі не қызыл-қоңыр газ, не сарғыш сұйықтық тәрізді. Оның химиялық белсенділігі жоғары.
Алу
Бұл оксид азот қышқылы мен мыстың әрекеттесуінен, сондай-ақ қорғасын нитратының термиялық ыдырауы кезінде түзіледі.
Қолданба
Ол күкірт және азот қышқылдарын шығарады, сұйық ракета отынын және аралас жарылғыш заттарды тотықтырады.
Азот оксиді (V)
Формула - N2O5. Дианитроген пентоксиді, нитроилнитраты немесе азот ангидриді деген атаулармен кездеседі.
Сипаттар
Ол түссіз және өте ұшпа кристалдардың көрінісіне ие. Олар 32,3oC. температурада еруі мүмкін.
Алу
Бұл оксид бірнеше реакциялардың нәтижесінде түзіледі:
- Азот қышқылының бес валентті фосфор оксидімен сусыздануы.
- Құрғақ хлорды күміс нитратының үстінен өткізу.
- Озонның төрт валентті азот оксидімен әрекеттесуі.
Қолданба
Өте тұрақсыз болғандықтан, ол еш жерде таза күйінде қолданылмайды.
Қорытынды
Химияда азоттың тоғыз оксиді бар, жоғарыда аталғандар тек осы элементтің классикалық қосылыстары. Қалған төртеуі, жоғарыда айтылғандай, тұрақсыз заттар. Дегенмен, олардың барлығы бір қасиетке ие - жоғары уыттылық. Атмосфераға азот оксидтерінің бөлінуі өнеркәсіптік химия кәсіпорындарының жанында тұратын адамдардың денсаулығының нашарлауына әкеледі. Осы заттардың кез келгенімен уланудың белгілері өкпенің токсикалық ісінуі, орталық жүйке жүйесінің бұзылуы, гемоглобиннің байланысуынан туындаған қанның зақымдануы болып табылады. Сондықтан азот оксидтерімен абайлап және көп жағдайда қолданылатын қорғаныс құралдарымен жұмыс істеу керек.
