Оксидтің табиғатын қалай анықтауға болатынын айтайық. Барлық заттар әдетте екі топқа бөлінетінінен бастайық: қарапайым және күрделі. Элементтер металдар және бейметалдар болып екіге бөлінеді. Күрделі қосылыстар төрт класқа бөлінеді: негіздер, оксидтер, тұздар, қышқылдар.
Анықтама
Оксидтердің табиғаты олардың құрамына байланысты болғандықтан, алдымен бейорганикалық заттардың осы класын анықтайық. Оксидтер – екі элементтен тұратын күрделі заттар. Олардың ерекшелігі - оттегі әрқашан формулада екінші (соңғы) элемент ретінде орналасады.
Ең таралған нұсқа қарапайым заттардың (металдар, бейметалдар) оттегімен әрекеттесуі. Мысалы, магний оттегімен әрекеттескенде, негізгі қасиеттерді көрсететін магний оксиді түзіледі.
Номенклатура
Оксидтердің табиғаты олардың құрамына байланысты. Мұндай заттарды атайтын белгілі ережелер бар.
Егер оксид негізгі топшаның металдарымен түзілсе, валенттілік көрсетілмейді. Мысалы, кальций оксиді СаО. Айнымалы валенттілігі бар ұқсас топшаның металы қосылыста бірінші болса, онда ол міндетті түрдерим цифрларымен белгіленеді. Жақша ішіндегі қосылым атынан кейін қойылады. Мысалы, темірдің (2) және (3) оксидтері бар. Оксидтердің формулаларын құрастыру кезінде ондағы тотығу дәрежелерінің қосындысы нөлге тең болуы керек екенін есте ұстаған жөн.
Жіктеу
Оксидтердің табиғаты тотығу дәрежесіне қалай тәуелді екенін қарастырайық. Тотығу дәрежесі +1 және +2 металдар оттегімен негізгі оксидтер түзеді. Мұндай қосылыстардың спецификалық ерекшелігі оксидтердің негізгі табиғаты болып табылады. Мұндай қосылыстар бейметалдардың тұз түзуші оксидтерімен химиялық әрекеттесіп, олармен тұздар түзеді. Сонымен қатар, негіздік оксидтер қышқылдармен әрекеттеседі. Өзара әрекеттесу өнімі бастапқы заттардың қабылданған мөлшеріне байланысты.
Бейметалдар, сондай-ақ тотығу дәрежесі +4-тен +7-ге дейінгі металдар оттегімен қышқыл оксидтер түзеді. Оксидтердің табиғаты негіздермен (сілтілер) әрекеттесуді болжайды. Өзара әрекеттесу нәтижесі бастапқы сілтінің алынған мөлшеріне байланысты. Оның жетіспеушілігімен реакция өнімі ретінде қышқыл тұз түзіледі. Мысалы, көміртек оксиді (4) натрий гидроксидімен әрекеттескенде натрий бикарбонаты (қышқыл тұзы) түзіледі.
Қышқыл оксидінің сілтінің артық мөлшерімен әрекеттесуі жағдайында реакция өнімі орташа тұз (натрий карбонаты) болады. Қышқыл оксидтердің табиғаты тотығу дәрежесіне байланысты.
Олар тұз түзетін оксидтерге (элементтің тотығу дәрежесі топ нөміріне тең), сонымен қатар индифферентті болып бөлінеді.тұз түзе алмайтын оксидтер.
Амфотерлі оксидтер
Оксидтер қасиеттерінің де амфотерлік сипаты бар. Оның мәні осы қосылыстардың қышқылдармен де, сілтілермен де әрекеттесуінде жатыр. Қандай оксидтер қос (амфотерлік) қасиет көрсетеді? Оларға тотығу дәрежесі +3 металдардың екілік қосылыстары, сондай-ақ бериллий, мырыш оксидтері жатады.
Алу әдістері
Оксидтерді алудың әртүрлі жолдары бар. Ең көп таралған нұсқа - қарапайым заттардың (металдар, бейметалдар) оттегімен әрекеттесуі. Мысалы, магний оттегімен әрекеттескенде, негізгі қасиеттерді көрсететін магний оксиді түзіледі.
Сонымен қатар, оксидтерді күрделі заттардың молекулалық оттегімен әрекеттесуінен де алуға болады. Мысалы, пиритті (темір сульфиді 2) жағу кезінде бірден екі оксид алуға болады: күкірт пен темір.
Оксидтерді алудың тағы бір нұсқасы - құрамында оттегі бар қышқылдардың тұздарының ыдырау реакциясы. Мысалы, кальций карбонатының ыдырауы нәтижесінде көмірқышқыл газы мен кальций оксиді (тез әк) түзілуі мүмкін.
Негізгі және амфотерлі оксидтер ерімейтін негіздердің ыдырауы кезінде де түзіледі. Мысалы, темір (3) гидроксидін күйдіргенде, темір (3) оксиді, сонымен қатар су буы пайда болады.
Қорытынды
Оксидтер – өнеркәсіпте кеңінен қолданылатын бейорганикалық заттардың класы. Олар құрылыс индустриясында, фармацевтика өнеркәсібінде, медицинада қолданылады.
Сонымен қатар амфотерлі оксидтер жиі қолданыладыорганикалық синтезде катализатор ретінде (химиялық процестерді жылдамдатқыш).
