Әр зат қатты нәрсе емес, ол молекула болып табылатын ұсақ бөлшектерден тұрады. Атомдардан алынатын молекулалар. Бұдан біз заттың анықталған массасы құрамдас элементтердің молекулалары мен атомдарын сипаттай алады деген қорытынды жасауға болады. Кезінде Ломоносов өз еңбегінің көп бөлігін осы тақырыпқа арнаған. Дегенмен, көптеген қызығушылық танытатын табиғат зерттеушілерін «Молекуланың массасы, атомның массасы қандай өлшем бірліктермен өрнектеледі?»
сұрақ қызықтырды.
Бірақ алдымен тарихқа сүңгіп алайық
Бұрын сутегінің массасы (Н) әрқашан атомның масса бірлігіне есептелетін. Осыған сүйене отырып, олар барлық қажетті есептеулерді жасады. Бірақ қосылыстардың көпшілігі табиғатта оттегі қосылыстары түрінде болады, сондықтан элемент атомының массасы оттегіге (O) қатысты есептелді. Бұл өте ыңғайсыз, өйткені есептеулерде 16:1-ге тең O:H қатынасын үнемі ескеру қажет болды. Сонымен қатар, зерттеулер арақатынастың дәл еместігін көрсетті, ол шын мәнінде 15,88:1 немесе 16:1,008 болды. Мұндай өзгерістер массаны қайта есептеуге негіз болды.көптеген элементтер үшін атомдар. О үшін 16 массалық мәнін, ал Н үшін 1,008 қалдыру туралы шешім қабылданды. Ғылымның одан әрі дамуы оттегінің өзінің табиғатын ашуға әкелді. Оттегі молекуласының массасы 18, 16, 17 болатын бірнеше изотоптары бар екені белгілі болды. Физика үшін орташа мәнге ие бірлікті пайдалану рұқсат етілмейді. Осылайша, атомдық салмақтардың екі таразы пайда болды: химияда және физикада. Тек 1961 жылы ғана ғалымдар «көміртек бірлігі» деген атпен бүгінгі күнге дейін қолданылып жүрген біртұтас шкала жасау қажет деген қорытындыға келді. Нәтижесінде элементтің салыстырмалы атомдық массасы көміртегі бірліктегі атомның массасы болып табылады.
Есептеу әдістері
Кез келген заттың молекуласының массасы осы молекуланы құрайтын атомдардың массаларынан тұрады. Бұл молекуланың массасы атомның массасы сияқты көміртегі бірліктерімен көрсетілуі керек деген қорытындыны білдіреді, яғни. салыстырмалы атомдық масса салыстырмалы молекулалық массаны ескере отырып анықталады. Өздеріңіз білетіндей, Авогадро заңын қолдана отырып, молекуладағы атомдар санын анықтауға болады. Атомдардың санын және молекуланың массасын біле отырып, атомдық массаны есептеуге болады. Оны анықтаудың тағы бірнеше жолы бар. 1858 жылы Канницаро газ тәрізді қосылыстар түзе алатын элементтердің салыстырмалы атомдық массасын анықтайтын әдісті ұсынды. Алайда металдарда мұндай қабілет жоқ. Сондықтан олардың атомдық массасын анықтау үшін сәйкес атомдық масса мен жылу сыйымдылығына тәуелділікті қолданатын әдіс таңдалды.заттар. Бірақ барлық қарастырылған әдістер тек атомдық массалардың шамамен алынған мәндерін береді.
Элемент атомдарының нақты массасы қалай есептелді?
Ғылыми зерттеулер бұл жуық мәндерді нақты мәнді анықтау үшін пайдалануға болатынын көрсетті. Ол үшін тек берілген мәнді баламасымен салыстыру керек. Элементтің эквиваленті элементтің салыстырмалы атомдық массасының оның қосылыстағы валенттілігіне қатынасына тең. Осы қатынас арқылы әрбір элементтің дұрыс салыстырмалы атомдық массасы анықталды.
