Химиялық байланыстың әртүрлі түрлері бар. Олардың ішінде ковалентті, металдық, ван-дер-Ваальс, сутегі және иондық. Иондық байланыстың не екенін және оның қандай қасиеттері бар екенін білейік.
Бір атомнан электртерістігі аз, екінші, электртерістігі жоғары электрондар жұбының ауысуы арқылы жүзеге асатын химиялық байланыс иондық байланыс болып табылады. Оның көмегімен түзілген қосылыстардың мысалдарын ортақ белгі бойынша біріктіруге болады - қосылыстағы күшті электртерістігі бар атомдар мен металл атомдарының мазмұны.
Металл атомы электроннан оңай бас тартып, катионға айналады. Ал галоген атомы сияқты электртеріс атом электронды оңай қабылдап, теріс зарядты ион түзеді. Бұл зарядталған бөлшектер – аниондар мен катиондар – «иондық байланыс» деп аталатын бөлшектерді құрайды. Оның мысалдары натрий хлориді, калий бромиді, литий йодид және басқа металл галогенидтері (негізінен сілтілі).
Бірақ қосылыс тек иондық байланыс арқылы түзілмейді. Мұның себебі - өтелмеген тартылыс және тебілу күштері. Сондықтан, басымдылық туралы ғана айту керекиондық байланыс, ал онымен бірге тағы бір химиялық байланыс бар. Мұны білу өте маңызды.
Иондық байланыстың бағыттылық және қанықтылық қасиеттері жоқ. Бағыттылығы мен қанықтығы бар байланыстың мысалдары ковалентті, донорлық-акцепторлық байланыстар болып табылады. Ионның қанықпауы және бағытсыздығы көрінеді, өйткені заряды басқа иондар қосылғанда заряд толық өтелмейді. Басқа қарама-қарсы зарядталған иондар қосылуы мүмкін және т.б. сондықтан ионның айналасында оған ұқсас, бірақ басқа таңбамен максималды мүмкін болатын сан болады. Бірақ бұл сан заряды бірдей иондардың өзара тебілуіне байланысты шектелген. Тепе-теңдік олардың координациялық санымен сипатталатын белгілі бір өзара орналасуымен қол жеткізіледі. Бұл көрсеткіш ион радиустарының қатынасына байланысты. Иондық байланысы бар заттар көбінесе текше немесе октаэдр координациясына ие және кристалдар болып табылады.
Сонымен, ас тұзының кристалы – натрий хлоридінің текше торы бар. Онда әрбір хлорид ионы алты натрий ионымен және әрбір натрий ионы алты хлорид ионымен байланысты.
Сілтілік және сілтілік жер металдарының оксидтерінде иондық байланыстар да байқалады. Мұндай қосылыстардың мысалдары: кальций оксиді, натрий оксиді және т.б. Иондар бір атомнан ғана емес, бірнеше атомнан тұруы мүмкін. Мұндай күрделі ионның ішінде әртүрлі, ал иондардың өздерінің арасында иондық байланыс болады. Мысалдар: калий сульфаты сияқты тұздар (мұнда калий – катион, сульфат ионы – анион).
Сонымен қатар иондардың қасиеттерін атап өткен жөнзаттар осы заттардың атомдары мен молекулаларының қасиеттерінен айтарлықтай ерекшеленеді. Мәселен, натрий хлоридінің құрамына кіретін хлор иондары түссіз және иіссіз және тағамға жарамды, ал молекулярлық хлор, өткір иісі бар жасыл-сары газ улы болып табылады. Ал сумен натрий атомдары жарылыспен әрекеттеседі, ал иондар еркін ериді.
