Молекулалық масса заттың молекуласын құрайтын атомдар массаларының қосындысы ретінде өрнектеледі. Әдетте ол a.u.m., (атомдық масса бірліктері) арқылы көрсетіледі, кейде дальтон деп те аталады және D. арқылы белгіленеді 1 a.m.u. бүгінде көміртегі атомының C12 массасының 1/12 бөлігі қабылданған, ол масса бірлігінде 1, 66057.10-27 кг.
Осылайша, сутегінің атомдық массасы 1-ге тең сутегі атомы H1 көміртегі атомынан 12 есе жеңіл екенін көрсетеді C12. Химиялық қосылыстардың молекулалық салмағын 1-ге көбейткенде, 66057.10-27, біз килограммдағы молекуланың массасының мәнін аламыз.
Алайда іс жүзінде олар ыңғайлырақ Mot=M/D мәнін пайдаланады, мұндағы M – D-мен бірдей массалық бірліктегі молекуланың массасы. Көміртек бірліктерімен өрнектелген оттегінің молекулалық массасы: 16 x 2=32 (оттегі молекуласы екі атомды). Дәл осылай химиялық есептеулерде басқа қосылыстардың молекулалық массалары да есептеледі. Молекуласы да екі атомды болып табылатын сутегінің молекулалық салмағы, сәйкесінше, 2 x 1=2.
Молекулалық масса – молекуланың орташа массасының сипаттамасы, ол берілген химиялық затты құрайтын барлық элементтердің изотоптық құрамын ескереді. Бұл көрсеткішті құрамы белгілі бірнеше заттардың қоспасы үшін де анықтауға болады. Атап айтқанда, ауаның молекулалық салмағын 29 деп алуға болады.
Бұрын химияда грамм-молекула ұғымы қолданылған. Бүгінгі күні бұл ұғым мольмен ауыстырылды - Авогадро тұрақтысына (6,022 x 1023) тең бөлшектер саны (молекулалар, атомдар, иондар) бар зат мөлшері. Бүгінгі күнге дейін «молярлық (молекулалық) салмақ» термині де дәстүрлі түрде қолданылады. Бірақ географиялық координаттарға тәуелді салмақтан айырмашылығы, масса тұрақты параметр болып табылады, сондықтан бұл ұғымды қолданған дұрысырақ.
Ауаның молекулалық салмағын басқа газдар сияқты Авогадро заңы арқылы табуға болады. Бұл заң бірдей жағдайда бірдей көлемдегі газдарда молекулалар саны бірдей болатынын айтады. Нәтижесінде белгілі бір температура мен қысымда бір моль газ бірдей көлемді алады. Бұл заң идеал газдар үшін қатаң сақталатынын ескерсек, құрамында 6,022 x 1023 молекуласы бар газдың мольі 0 ° C температурада және 1 атмосфера қысымында 22,414 литр көлемді алады.
Ауаның немесе кез келген басқа газ тәрізді заттардың молекулалық салмағы төмендегідей. Газдың белгілі бір көлемінің массасы белгілі бір уақытта анықталадықысым мен температура. Содан кейін нақты газдың идеалды еместігіне түзетулер енгізіледі және Клапейронның PV=RT теңдеуін пайдаланып, көлем 1 атмосфера және 0 ° C қысым жағдайларына дейін азайтылады. Әрі қарай, осы шарттардағы көлем мен массаны біле отырып, идеалды газ, зерттелетін газ тәрізді заттың 22,414 л массасын, яғни оның молекулалық салмағын есептеу оңай. Ауаның молекулалық салмағы осылай анықталды.
Бұл әдіс молекулалық салмақтардың жеткілікті дәл мәндерін береді, олар кейде химиялық қосылыстардың атомдық салмағын анықтау үшін де қолданылады. Молекулалық салмақты шамамен бағалау үшін әдетте газ идеалды деп есептеледі және ешқандай қосымша түзетулер енгізілмейді.
Жоғарыдағы әдіс ұшқыш сұйықтықтардың молекулалық салмағын анықтау үшін жиі қолданылады.
