Барлық химиялық элементтерді шартты түрде бейметалдар және металдар деп бөлуге болады. Сіз олардың қалай ерекшеленетінін білесіз бе? Олардың химиялық элементтер кестесіндегі орнын қалай анықтауға болады? Осы және басқа да сұрақтардың жауабын біздің мақаладан табасыз.
Бейметалдар мен металдардың орны: периодтық жүйе
Сыртқы белгілері мен физикалық қасиеттері бойынша химиялық элементтің қай топқа жататынын білу әрқашан мүмкін бола бермейді. Металдар мен бейметалдардың қасиеттерін олардың периодтық жүйедегі орны бойынша анықтауға болады.
Ол үшін 5-тен 85-ке дейінгі сандарды бордан астатинге дейін визуалды түрде диагональ сызу керек. Жоғарғы оң жақ бұрышта негізінен бейметалдар болады. Кестеде олардың аздығы бар, тек 22 элемент. Металдар периодтық жүйенің оң жағында жоғарғы жағында орналасқан - негізінен I, II және III топтарда.
Энергия деңгейі
Бейметалдар мен металдар арасындағы айырмашылықтар бастапқыда олардың атомдарының құрылымына байланысты. Сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондардың санынан бастайық. Металл атомдары үшін ол бірден үшке дейін өзгереді. Әдетте, оларрадиусы үлкен, сондықтан металл атомдары сыртқы электрондарды өте оңай береді, өйткені олардың күшті қалпына келтіретін қасиеттері бар.
Металл еместердің сыртқы деңгейде электрондары көбірек. Бұл олардың тотығу белсенділігін түсіндіреді. Бейметалдар жетіспейтін электрондарды қосып, энергия деңгейін толығымен толтырады. Ең күшті тотықтырғыш қасиеттерді VI-VII топтардың екінші және үшінші периодтарының бейметалдары көрсетеді.
Толтырылған энергетикалық деңгейде 8 электрон бар. Валентті галогендер Менде ең жоғары тотықтырғыш қабілеті бар. Фтор олардың ішінде көшбасшы, өйткені бұл элементте бос орбитальдар жоқ.
Металдар мен бейметалдардың құрылымы: кристалдық торлар
Заттардың физикалық қасиеттері элементар бөлшектердің орналасуымен анықталады. Егер сіз оларды шартты түрде ойдан шығарылған сызықтармен байланыстырсаңыз, сіз кристалдық тор деп аталатын құрылым аласыз. Оның түйіндерінде әртүрлі құрылымдар болуы мүмкін: атомдар, молекулалар немесе зарядталған бөлшектер - иондар.
Кейбір бейметалдарда бөлшектері коваленттік байланыс арқылы байланысқан атомдық кристалдық тор түзіледі. Мұндай құрылымды заттар қатты және ұшпа болып табылады. Мысалы, фосфор, кремний және графит.
Молекулалық кристалдық торда элементар бөлшектер арасындағы байланыс әлсіз. Әдетте мұндай бейметалдар агрегацияның сұйық немесе газ тәрізді күйінде болады, бірақ кейбір жағдайларда олар қатты, төмен балқитын бейметалдар болып табылады.
Кез келген металл үлгісінде атомдардың кейбіреулері сыртқы қасиеттерін жоғалтадыэлектрондар. Сонымен бірге олар оң зарядты бөлшектерге – катиондарға айналады. Соңғысы электрондармен қайта қосылып, бейтарап зарядталған бөлшектерді құрайды - катиондар, электрондар және атомдар бір мезгілде металл торында орналасады.
Физикалық қасиеттері
Біріктіру күйінен бастайық. Дәстүрлі түрде барлық металдар қатты заттар болып табылады. Жалғыз ерекшелік - сынап, тұтқыр күміс сұйықтық. Оның булары ластаушы зат – ағзаның улануын тудыратын улы зат.
Тағы бір сипатты белгі – металдың жылтырлығы, ол металдың бетінің жарық сәулелерін шағылыстыратындығымен түсіндіріледі. Тағы бір маңызды ерекшелігі - электр және жылу өткізгіштік. Бұл қасиет металл торларында электр өрісінде бір бағытта қозғала бастайтын бос электрондардың болуына байланысты. Меркурий жылу мен токты жақсы өткізеді, күміс ең төмен өнімділікке ие.
Металл байланыс иілгіштік пен иілгіштік тудырады. Осы көрсеткіштер бойынша алтын көш бастап тұр, одан адамның шашындай қалың парақты жаюға болады.
Көбінесе металдар мен бейметалдардың физикалық қасиеттері қарама-қарсы болады. Сонымен, соңғылары электр және жылу өткізгіштіктің төмен көрсеткіштерімен, металл жылтырының болмауымен сипатталады. Қалыпты жағдайда бейметалдар газ немесе сұйық күйде болады, ал қатты заттар әрқашан сынғыш және балқиды, бұл бейметалдардың молекулалық құрылымымен түсіндіріледі. Алмаз, қызыл фосфор және кремний отқа төзімді жәнеұшпа емес, бұл молекулалық емес құрылымы бар заттар.
Жартылай металдар дегеніміз не
Металдар мен бейметалдар арасындағы периодтық жүйеде аралық орынды алатын бірқатар химиялық элементтер бар. Оларды жартылай металдар деп атайды. Жартылай металдардың атомдары ковалентті химиялық байланыс арқылы байланысқан.
Бұл заттар металдар мен бейметалдардың ерекшеліктерін біріктіреді. Мысалы, сурьма күмістей ақ түсті кристалды зат және қышқылдармен әрекеттесіп, тұздар түзеді, типтік металдық қасиет. Екінші жағынан, сурьма - соғуға болмайтын өте нәзік зат, оны тіпті қолмен де ұсақтауға болады.
Сонымен, типтік бейметалдар мен металдар қарама-қарсы қасиеттерге ие, бірақ бөлу өте ерікті, өйткені бірқатар заттар екі ерекшелікті біріктіреді.
