Тотығу дәрежесі – молекуладағы элемент атомының шартты заряды. Бұл түсінік бейорганикалық химияда іргелі болып табылады, оны түсінбей тотығу-тотықсыздану реакцияларының процестерін, молекулалардағы байланыс түрлерін, элементтердің химиялық және физикалық қасиеттерін елестету мүмкін емес. Тотығу дәрежесінің не екенін түсіну үшін алдымен атомның өзі неден тұратынын және оның өз түрімен әрекеттесу кезіндегі әрекетін анықтау керек.
Өздеріңіз білетіндей, атом протондардан, нейтрондардан және электрондардан тұрады. Протондар мен электрондар, нуклондар деп те аталады, оң зарядталған ядро құрайды, теріс электрондар оның айналасында айналады. Ядроның оң заряды электрондардың жалпы теріс зарядымен теңестіріледі. Демек, атом бейтарап.
Әр электронның белгілі бір энергия деңгейі болады, ол оның орналасу орнының ядроға жақындығын анықтайды: ядроға жақын болған сайын энергия аз болады. Олар қабаттарда орналасқан. Бір қабаттың электрондары бірдей дерлік энергия қорына ие және энергия деңгейін немесе электрондық қабатты құрайды. Сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондар ядромен тым қатты байланыспайды, сондықтан олар химиялық реакцияларға қатыса алады. Сыртқы деңгейде орналасқан элементтербір-төрт электрон, әдетте, химиялық реакцияларда электрон береді, ал бес-жеті электроны барлар қабылдайды.
Инертті газдар деп аталатын химиялық элементтер де бар, олардың сыртқы энергетикалық деңгейінде сегіз электрон бар - ең көп мүмкін сан. Олар іс жүзінде химиялық реакцияларға түспейді. Сонымен, кез келген атом өзінің сыртқы электронды қабатын қажетті сегіз электронға дейін «аяқтауға» ұмтылады. Жоғалғандарды қайдан алуға болады? Басқа атомдар.
Химиялық реакция кезінде электртерістігі жоғары элемент электртерістігі төмен элементтен электрон «қабылдайды». Химиялық элементтің электртерістігі валенттілік деңгейіндегі электрондар санына және олардың ядроға тартылу күшіне байланысты. Электронды алған элемент үшін жалпы теріс заряд ядроның оң зарядынан үлкен болады, ал электрон берген элемент үшін керісінше. Мысалы, күкірт оксидінің SO қосылысында электртерістігі жоғары оттегі күкірттен 2 электрон алып теріс заряд алады, ал екі электронсыз қалған күкірт оң заряд алады. Бұл жағдайда оттегінің тотығу дәрежесі қарама-қарсы таңбамен алынған күкірттің тотығу дәрежесіне тең. Тотығу дәрежесі химиялық элементтің жоғарғы оң жақ бұрышында жазылған. Біздің мысалда ол келесідей көрінеді: S+2O-2.
Жоғарыдағы мысал біршама жеңілдетілген. Шын мәнінде, сыртқы электрондарбір атом екінші атомға ешқашан толығымен ауыспайды, олар тек «ортақ» болады, сондықтан элементтердің тотығу дәрежелері әрқашан оқулықтарда көрсетілгеннен төмен болады.
Бірақ химиялық процестерді түсінуді жеңілдету үшін бұл факт ескерілмейді.
