Селен қышқылы - селенат анионынан және сутегі катионынан тұратын бейорганикалық зат. Оның химиялық формуласы: H2SeO4. Селен қышқылы, кез келген басқа қосылыс сияқты, бірегей қасиеттерге ие, соның арқасында ол белгілі бір салаларда кең қолданыс тапты. Бұл туралы толығырақ айту керек.
Жалпы мүмкіндіктер
Селен қышқылы күштілер класына жатады. Стандартты жағдайларда ол суда жақсы еритін түссіз кристалдар түрінде көрінеді. Бұл заттан қорқу керек, өйткені ол улы және гигроскопиялық (ауадағы су буын сіңіреді). Сондай-ақ, бұл қосылыс күшті тотықтырғыш болып табылады. Басқа сипаттамаларды келесі тізімде анықтауға болады:
- Молярлық массасы 144,97354 г/моль.
- Тығыздығы 2,95 г/см³.
- Балу температурасы 58°C, қайнау температурасы 260°C жетеді.
- Диссоциация константасы -3.
- Судағы ерігіштік 30 °C температурада жетеді.
Бір қызығы, селен қышқылы алтынды еріте алатын аз ғана заттардың бірі. Бұл тізімге сонымен қатар цианид, Люголь ерітіндісі және акварегия кіреді. Бірақ қышқылдардың ішінде ол жалғыз.
Зат алу
Селен қышқылы көбінесе SeO3 + H2O → H2 формуласы бойынша синтезделеді. SeO4. Ол су мен селен оксидінің өзара әрекеттесуін көрсетеді. Бұл сірке ангидридінде, күкірт қышқылында, сондай-ақ күкірт диоксидінде оңай еритін бейорганикалық зат. Айтпақшы, селен қосылысы фосфор ангидридінің әсерінен оксид пен суға ыдырауы мүмкін (P2O5).
Сонымен қатар қышқыл негізгі зат хлор немесе бром суымен әрекеттескенде реакциялар нәтижесінде де алынады. Міне, осы екі жағдайда селен қышқылының формулалары:
- Se + 3Cl2 + 4H2O → H2SeO 4 + 6HCl.
- Se + Br2 + 4H2O → H2SeO 4 + 6HBr.
Бірақ бұл соңғы жолдар емес. Тағы екеуі бар. Селенден селен қышқылын алу оның сутегі асқын тотығымен әрекеттесуі арқасында мүмкін болады. Мынадай көрінеді: SeO3 + H2O2 → H2SeO4.
Қолданба
Енді біз ол туралы айта аламыз. Неліктен селен қышқылын алу маңызды? Өйткені онсыз оның тұздарының синтезі мүмкін емес. Олар селенаттар ретінде жақсы танымал. Олар туралыкейінірек айтылады.
Селен қышқылын тотықтырғыш ретінде пайдалану өте кең таралған, өйткені ол бұл процесте күкірт қышқылына қарағанда әлдеқайда көп қасиет көрсетеді. Тіпті сұйылтылған болса да. Егер күкірт қышқылы үшін электродтық потенциалдар шамамен ~0,169 В болса, селен үшін бұл көрсеткіш ~1,147 В жетеді. Ал химияны түсінбейтін әрбір адам айырмашылықты байқайды.
Айта кету керек, егер селен қышқылы тұз қышқылын оңай тотықтырса, сонымен қатар алтынды ерітсе, нәтижесінде қызыл-сары сұйықтық болып табылатын осы металдың селенаты түзілсе.
Аммоний селенаты
Бұл тұздың формуласы (NH4)2SeO4. Бұл зат түссіз кристалдармен ұсынылған. Олар суда жақсы ериді, бірақ ацетонда немесе этанолда емес. Тұздардың жалпы қасиеттерін көрсетіңіз.
Олар инсектицид ретінде қолданылады. Бұл жәндіктерді жою үшін қолданылатын заттардың атауы. Аммоний селенаты зиянкестермен күресуде белсенді қолданылады. Бірақ оны өте сақтықпен қолдану керек, өйткені бұл зат әсіресе улы. Бірақ бұл тиімді.
Барий селенаты
Оның формуласы BaSeO4. Бұл тұз, алдыңғысынан айырмашылығы, суда ерімейді. Бірақ екінші жағынан ол күкірт қышқылымен әрекеттеседі, нәтижесінде селен және барий сульфаты түзіледі. Мұнда ол ерекше қызығушылық тудырады. Өйткені, барий сульфаты – радиологияда белсенді қолданылатын рентгендік оң зат.
Бұл қосылыс улы емес. Бұл нәтиженің контрастын арттырадырентгендік сурет кезінде. Сульфат ас қорыту жолынан сіңбейді және қанға түспейді. Ол нәжіспен шығарылады, сондықтан адамға зиянсыз. Бұл зат натрий цитратымен және сорбитпен бірге суспензия түрінде қолданылады.
бериллий селенаты
BeSeO4 формуласы бар бұл тұз кристалды гидраттарды құрайды. Заттың өзі өте қызықты түрде қалыптасады. Бұл селен қышқылындағы амфотерлі бериллий гидроксидінің нәтижесі. Диссоциация нәтижесінде түссіз кристалдар пайда болады, олар қыздырғанда ыдырайды.
Атышулы гидроксидтер қайда қолданылады? Әдетте олар бериллий алу үшін шикізат ретінде пайдаланылады. Немесе полимерлеу және Фридель-Крафтс реакциялары үшін катализатор ретінде пайдаланылады.
Алтын селенат
Бұл заттың келесі формуласы бар - Au2(SeO4)3. Бұл кішкентай сары кристалдарға ұқсайды. Әрине, бұл «тұз» суда ерімейді. Оған тек ыстық концентрлі селен қышқылы ғана әсер етуі мүмкін. Бұл реакция нәтижесінде селен оксиді түзілмейді, бірақ қызыл-сары ерітінді пайда болады.
«Алтын» тұзы азот және күкірт қышқылдарында да ериді. Бірақ хлорсутек оны жоя алады.
Алтын селенатты алу өте жылдам әрі оңай. Реакция жүруі үшін 230 °C температура жеткілікті.
Мыс селенаты
Бұл тұздың формуласы келесідей: CuSeO4. Бұл зат ақ, суда ериді (бірақ этанолда емес)кристалдық гидраттарды да түзетін кристалдар.
Бұл тұзды келесі формула бойынша алыңыз: CuO + H2SeO4 → 40-50°C CuSeO4 + H2O. Бұл селен қышқылында оксидтің еруін көрсетеді, нәтижесінде су да бөлінеді. Айтпақшы, нәтижесінде алынған кристалды гидраттар H2O-ның бір бөлігін жоғалтады. Ол үшін температураны 110°С дейін көтеру жеткілікті. Ал егер ол 350°C жоғары болса, онда кристалды гидрат толығымен ыдырай бастайды.
Натрий селенаты
Бұл қышқылды қолданатын соңғы тұз. Оның формуласы Na2SeO4. Бұл қосылыс ерекше қызығушылық тудырады, өйткені ол сілтілік метал мен күшті қышқылдың әрекеттесуінің нәтижесі болып табылады. Айтпақшы, тұз суда ериді, сонымен қатар кристалды гидрат түзеді.
Оны әртүрлі жолдармен алыңыз. Ең жиі кездесетіні селенді сутегі асқын тотығында ерітуді қамтиды. Формула бойынша ол келесідей болады: Se + 2NaOH + 3Н2О2 → Na2 SeO 4 + 4H2O.
Олар сондай-ақ сутегі асқын тотығы, электролиз немесе оттегі арқылы орындалатын натрий селенитінің тотығуына жүгінеді. Бірақ ең қарапайым әдіс талқыланған қышқылдың натрий карбонатымен әрекеттесуін қамтиды. Ол кейде гидроксидпен ауыстырылады.
Бұл ең көп қолданылатын селенат болуы мүмкін. Ол дәрі ретінде қолданылады. ATC сәйкес, натрий селенаты минералды қоспа болып табылады. Дегенмен, Америка Құрама Штаттарында да, жоқРесейде құрамындағы бірде-бір дәрі тіркелген жоқ. Бірақ Латвия мен Данияда мұндай препараттар бар. Дәл сол «Био-селен + мырыш», мысалы. Иммундық жүйені нығайтуға арналған тамаша құрал.
Бірақ селенат Ресейде сатылатын биологиялық қоспалардың құрамына кіреді. Дәл сол "Supradin Kids Junior" бір таблеткада 12,5 мкг мөлшерінде бар.
Жалпы, дәл осы затты қолдану арқылы дәрігерлер ағзадағы селен тапшылығын емдеуге кеңес береді. Бірақ, әрине, қолданар алдында медициналық тексеруден өтіп, кеңес алу керек.
Көріп отырғаныңыздай, селен қышқылы таза күйінде пайдаланылмаса да, оның туындыларының химия, медицина және өнеркәсіпте маңызы айқын.
