Мырыш (Zn) – сілтілі жер металдар тобына жататын химиялық элемент. Периодтық жүйеде Менделеев 30-шы нөмірде орналасқан, яғни атом ядросының заряды, электрондар мен протондар саны да 30. Мырыш IV периодтың II тобында. Топ нөмірі бойынша оның валенттілік немесе сыртқы энергетикалық деңгейіндегі атомдар санын анықтауға болады – сәйкесінше 2.
Мырыш типтік сілтілік метал ретінде
Мырыш металдардың типтік өкілі, оның қалыпты күйінде көкшіл-сұр түсті, ауада оңай тотығады, бетінде оксидті қабықша (ZnO) алады.
Типтік амфотерлік металл ретінде мырыш атмосфералық оттегімен әрекеттеседі: 2Zn+O2=2ZnO – температурасыз, оксидті қабықша түзіледі. Қыздырған кезде ақ ұнтақ пайда болады.
Оксидтің өзі қышқылдармен әрекеттесіп, тұз бен су түзеді:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Қышқыл ерітінділерімен. Егер мырыш кәдімгі таза болса, онда HCl Zn үшін реакция теңдеуі төменде берілген.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - молекулалық реакция теңдеуі.
Zn (0 заряд)+ 2H (заряд +) + 2Cl (заряд -)=Zn (заряд +2) + 2Cl (заряд -) + 2Н (заряд 0) - толық Zn HCl иондық реакция теңдеуі.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (қысқартылған иондық реакция теңдеуі).
Мырыштың тұз қышқылымен әрекеттесуі
Бұл HCl Zn реакция теңдеуі тотығу-тотықсыздану түріне жатады. Мұны реакция кезінде Zn мен Н2 зарядының өзгеріп, реакцияның сапалық көрінісі байқалып, тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыштың болуын байқауға болады.
Бұл жағдайда H2 тотықтырғыш болып табылады, өйткені s. туралы. реакция басталғанға дейін сутегі «+», ал кейін «0» болды. Ол қалпына келтіру процесіне қатысып, 2 электрон берді.
Zn тотықсыздандырғыш, тотығуға қатысады, 2 электрон қабылдап, с.д. (тотығу дәрежесі).
Бұл да алмастыру реакциясы. Оның барысында 2 зат, қарапайым Zn және күрделі – HCl қатысты. Реакция нәтижесінде 2 жаңа зат, сонымен қатар бір жай – Н2 және бір күрделі – ZnCl2 түзілді. Zn металдардың H2-ге дейінгі белсенділік қатарында орналасқандықтан, оны онымен әрекеттесетін заттан ығыстырып шығарды.
