Тұнба – ерітіндіден қатты зат жасау. Бастапқыда реакция сұйық күйде жүреді, содан кейін белгілі бір зат түзіледі, ол «тұнба» деп аталады. Оның пайда болуына себепші болатын химиялық компонентте «тұндырғыш» деген ғылыми термин бар. Қатты бөлшектерді біріктіру үшін жеткілікті ауырлық күші (шөгу) болмаса, шөгінді суспензия күйінде қалады.
Тұндырғаннан кейін, әсіресе ықшам центрифуганы пайдаланған кезде, тұндыруды «түйіршік» деп атауға болады. Оны орта ретінде пайдалануға болады. Қатты дененің үстінде жауын-шашынсыз қалатын сұйықтық «супернатант» деп аталады. Тұнба – қалдық жыныстардан алынатын ұнтақтар. Олар тарихта «гүлдер» деген атпен де белгілі. Қатты зат химиялық өңделген целлюлоза талшықтары түрінде пайда болғанда, бұл процесс жиі регенерация деп аталады.
Элементтің ерігіштігі
Кейде тұнбаның пайда болуы химиялық реакцияның болғанын көрсетеді. Егер акүміс нитратының ерітінділерінен тұнба натрий хлоридінің сұйықтығына құйылады, содан кейін асыл металдан ақ тұнбаның пайда болуымен химиялық шағылысу жүреді. Сұйық калий йодиді қорғасын(II) нитратымен әрекеттескенде қорғасын(II) йодидінің сары түсті тұнбасы түзіледі.
Егер қосылыс концентрациясы оның ерігіштігінен асып кетсе (мысалы, әртүрлі компоненттерді араластырғанда немесе олардың температурасын өзгерткенде) тұнба пайда болуы мүмкін. Толық жауын-шашын тек қана аса қаныққан ерітіндіде тез пайда болуы мүмкін.
Қатты заттарда процесс бір өнімнің концентрациясы басқа негізгі денеде ерігіштік шегінен жоғары болғанда орын алады. Мысалы, тез салқындату немесе ионды имплантациялау салдарынан температура жеткілікті жоғары, бұл диффузия заттардың бөлінуіне және тұнбаның пайда болуына әкелуі мүмкін. Жалпы қатты күйдегі тұндыру әдетте нанокластерлерді синтездеу үшін қолданылады.
Сұйықтықтың шамадан тыс қанығуы
Жауын-шашын процесіндегі маңызды кезең ядро түзілудің басталуы болып табылады. Гипотетикалық қатты бөлшекті құру интерфейстің пайда болуын қамтиды, бұл, әрине, қатты дененің де, ерітіндінің де салыстырмалы беттік қозғалысына негізделген кейбір энергияны қажет етеді. Сәйкес нуклеация құрылымы болмаса, аса қанығу орын алады.
Жауын-шашынның мысалы: металл нитратының ерітіндісіне батырылған күміспен ығыстырылған сымнан мыс. Әрине, бұл тәжірибелерден кейін қатты материал тұнбаға түседі. Пигменттерді алу үшін преципитация реакцияларын қолдануға болады. Және де жою үшінсудың тұздары оны өңдеу кезінде және классикалық сапалы бейорганикалық талдауда. Мыс осылайша қойылады.
Порфирин кристалдары
Төгу реакция өнімдерін өңдеу кезінде оқшаулау кезінде де пайдалы. Ең дұрысы, бұл заттар реакция компонентінде ерімейді.
Осылайша, қатты зат түзілген кезде тұнбаға түседі, жақсырақ таза кристалдар жасайды. Бұған мысал ретінде қайнаған пропион қышқылында порфириндердің синтезін келтіруге болады. Реакциялық қоспаны бөлме температурасына дейін салқындатқанда, осы компоненттің кристалдары ыдыстың түбіне түседі.
Тұнбаға қарсы еріткіш қосылған кезде де пайда болуы мүмкін, бұл қажетті өнімнің абсолютті су құрамын күрт төмендетеді. Содан кейін қатты затты сүзу, декантация немесе центрифугалау арқылы оңай бөлуге болады. Мысал ретінде хром хлоридінің тетрафенилпорфирин синтезін келтіруге болады: DMF реакциясының ерітіндісіне су қосылады және өнім тұнбаға түседі. Тұндыру барлық компоненттерді тазарту үшін де пайдалы: шикі bdim-cl ацетонитрилде толығымен ыдырайды және этилацетатқа тасталады, онда ол тұнбаға түседі. Антиеріткіштің тағы бір маңызды қолданылуы ДНҚ-дан этанолды тұндыру болып табылады.
Металлургияда қатты ерітіндіні тұндыру да қорытпаларды қатайтудың пайдалы әдісі болып табылады. Бұл ыдырау процесі қатты компоненттің қатаюы ретінде белгілі.
Химиялық теңдеулерді қолданып көрсету
Төгу реакциясының мысалы: сулы күміс нитраты (AgNO 3)құрамында калий хлориді (KCl) бар ерітіндіге қосылғанда ақ түсті қатты заттың ыдырауы байқалады, бірақ күміс (AgCl).
Ол, өз кезегінде, тұнба түрінде байқалатын болат құрамдас бөлікті құрады.
Бұл тұндыру реакциясын біріктірілген ерітіндідегі диссоциацияланған молекулаларға баса назар аудара отырып жазуға болады. Бұл иондық теңдеу деп аталады.
Мұндай реакция жасаудың соңғы жолы таза байланыс ретінде белгілі.
Әртүрлі түсті жауын-шашын
Әктас өзегі үлгісіндегі жасыл және қызыл-қоңыр дақтар Fe 2+ және Fe 3+ оксидтері мен гидроксидтерінің қатты заттарына сәйкес келеді.
Құрамында металл иондары бар көптеген қосылыстар ерекше түстері бар тұнбалар түзеді. Төменде әртүрлі металл шөгінділеріне тән реңктер берілген. Дегенмен, бұл қосылыстардың көпшілігі тізімде көрсетілгеннен мүлдем басқа түстерді жасай алады.
Басқа ассоциациялар әдетте ақ тұнбаларды құрайды.
Аниондық және катиондық талдау
Жауын-шашын тұздағы катион түрін анықтауда пайдалы. Ол үшін сілті алдымен белгісіз компонентпен әрекеттесіп, қатты зат түзеді. Бұл берілген тұздың гидроксидінің тұнбасы. Катионды анықтау үшін тұнбаның түсін және оның артық ерігіштігін ескеріңіз. Ұқсас процестер жиі ретімен қолданылады - мысалы, барий нитратының қоспасы сульфат иондарымен әрекеттесіп, барий сульфатының қатты тұнбасын түзеді, бұл екінші заттардың көп болуы ықтималдығын көрсетеді.
Ас қорыту процесі
Тұнбаның қартаюы жаңадан түзілген компонент ол тұнбаға түсетін ерітіндіде, әдетте жоғары температурада қалғанда болады. Бұл таза және ірі бөлшектердің шөгінділеріне әкеледі. Ас қорытудың негізінде жатқан физика-химиялық процесс Оствальд жетілу деп аталады. Мұнда ақуыздың тұнбаға түсуінің мысалы берілген.
Бұл реакция гидрофит ерітіндісіндегі катиондар мен аниондар қосылып, тұнба деп аталатын ерімейтін, гетерополярлы қатты зат түзгенде жүреді. Мұндай реакцияның орын алуын немесе болмайтынын жалпы молекулалық қатты заттарға су құрамының принциптерін қолдану арқылы анықтауға болады. Барлық сулы реакциялар тұнба түзе бермейтіндіктен, өнімдердің күйін анықтап, жалпы иондық теңдеуді жазбас бұрын ерігіштік ережелерімен танысу қажет. Бұл реакцияларды болжай білу ғалымдарға ерітіндіде қандай иондар бар екенін анықтауға мүмкіндік береді. Ол сондай-ақ өнеркәсіптік зауыттарға осы реакциялардан компоненттерді алу арқылы химиялық заттарды жасауға көмектеседі.
Әртүрлі жауын-шашынның қасиеттері
Бұл белгілі бір катиондар мен аниондар сулы ерітіндіде біріктірілгенде түзілетін ерімейтін иондық реакцияның қатты заттары. Шлам түзілуінің детерминанттары әртүрлі болуы мүмкін. Кейбір реакциялар температураға тәуелді, мысалы буферлер үшін қолданылатын ерітінділер, ал басқалары тек ерітінді концентрациясына байланысты. Тұндыру реакцияларында түзілетін қатты заттар кристалдық компоненттер жәнебүкіл сұйықтықта суспензия болуы немесе ерітіндінің түбіне түсуі мүмкін. Қалған су супернатант деп аталады. Консистенцияның екі элементін (төгінді және үстіңгі зат) сүзу, ультрацентрифугалау немесе декантация сияқты әртүрлі әдістермен бөлуге болады.
Жауын-шашын мен қосарлы ауыстырудың өзара әрекеттесуі
Ерігіштік заңдарын қолдану иондардың қалай әрекет ететінін түсінуді талап етеді. Жауын-шашынның әсерлесуінің көпшілігі бір немесе екі рет орын ауыстыру процесі болып табылады. Бірінші нұсқа екі иондық әрекеттесуші басқа заттың сәйкес анионымен немесе катионымен диссоциацияланып, байланысқанда пайда болады. Молекулалар катион немесе анион ретіндегі зарядтарының негізінде бір-бірін ауыстырады. Мұны «ауысу серіктестері» ретінде қарастыруға болады. Яғни, екі реагенттің әрқайсысы өзінің серігін «жоғатады» және екіншісімен байланыс түзеді, мысалы, күкіртсутекпен химиялық тұнба пайда болады.
Қосарлы алмастыру реакциясы су ерітіндісінде қаралатын химиялық теңдеу пайда болғанда және алынған өнімдердің бірі ерімейтін болса, қатаю процесі ретінде арнайы жіктеледі. Мұндай процестің мысалы төменде көрсетілген.
Екі реагент те сулы және бір өнім қатты. Барлық компоненттер иондық және сұйық болғандықтан, олар диссоциацияланады, сондықтан бір-бірімен толық ери алады. Дегенмен, суда тұндырылған кезде қандай молекулалар ерімейтінін болжау үшін қолданылатын сулылықтың алты принципі бар. Бұл иондар жиынтықта қатты тұнба түзедіараласады.
Ерігіштік ережелері, шөгу жылдамдығы
Төгу реакциясы заттардың құрамындағы су ережесіне байланысты ма? Шындығында, бұл заңдар мен болжамдардың барлығы қай иондар қатты денелерді құрайтынын және су ерітіндісінде бастапқы молекулалық түрінде болатынын көрсететін нұсқаулар береді. Ережелер жоғарыдан төменге дейін сақталуы керек. Бұл бірінші постулатқа байланысты бірдеңе шешілмейтін (немесе шешуге болатын) болса, ол келесі жоғарырақ көрсеткіштерге қарағанда басымдылыққа ие болады дегенді білдіреді.
Бромдар, хлоридтер және йодидтер ериді.
Құрамында күміс, қорғасын және сынап тұнбалары бар тұздарды толығымен араластыру мүмкін емес.
Егер ережелер молекуланың еритінін көрсетсе, онда ол су түрінде қалады. Бірақ егер компонент жоғарыда сипатталған заңдар мен постулаттарға сәйкес араласпайтын болса, онда ол басқа реагенттің затымен немесе сұйықтығымен қатты зат түзеді. Кез келген реакциядағы барлық иондардың еритіндігі көрсетілсе, онда преципитация процесі жүрмейді.
Таза иондық теңдеулер
Бұл ұғымның анықтамасын түсіну үшін жоғарыда келтірілген қос алмастыру реакциясының заңын есте сақтау қажет. Бұл арнайы қоспа тұндыру әдісі болғандықтан, әр айнымалы жұпқа зат күйлерін тағайындауға болады.
Таза иондық теңдеуді жазудың бірінші қадамы еритін (суда) әрекеттесуші заттар мен өнімдерді тиістілеріне бөлу болып табылады.катиондар мен аниондар. Тұнбалар суда ерімейді, сондықтан ешқандай қатты зат бөлінбеуі керек. Нәтижедегі ереже келесідей болады.
Жоғарыдағы теңдеуде A+ және D - иондары формуланың екі жағында да бар. Олар сондай-ақ көруші молекулалар деп аталады, өйткені олар реакцияның барлық кезеңінде бірдей болып қалады. Өйткені олар теңдеуден өзгеріссіз өтетіндер. Яғни, оларды мінсіз молекуланың формуласын көрсету үшін алып тастауға болады.
Таза иондық теңдеу тек тұндыру реакциясын көрсетеді. Ал желілік молекулалық формула міндетті түрде элементтердің атомдары тұрғысынан ғана емес, сонымен қатар оларды электр заряды жағынан қарастыратын болсақ, екі жағынан да теңдестірілген болуы керек. Тұндыру реакциялары әдетте тек иондық теңдеулер арқылы беріледі. Егер барлық өнімдер сулы болса, таза молекулалық формуланы жазу мүмкін емес. Және бұл барлық иондар көрермен өнімі ретінде алынып тасталғандықтан болады. Сондықтан табиғи жауын-шашын реакциясы болмайды.
Қолданбалар мен мысалдар
Төгу реакциялары ерітіндіде дұрыс элементтің бар-жоғын анықтауда пайдалы. Егер тұнба пайда болса, мысалы, химиялық зат қорғасынмен әрекеттескенде, су көздерінде осы компоненттің болуын химиялық затты қосу және тұнбаның түзілуін бақылау арқылы тексеруге болады. Сонымен қатар, седиментацияның шағылысуы теңізден магний сияқты элементтерді алу үшін пайдаланылуы мүмкінсу. Преципитация реакциялары тіпті адамдарда антиденелер мен антигендер арасында жүреді. Дегенмен, бұл орын алатын ортаны әлем ғалымдары әлі де зерттеп жатыр.
Бірінші мысал
Қос алмастыру реакциясын аяқтап, содан кейін оны таза ион теңдеуіне келтіру керек.
Біріншіден, қос алмастыру процесі туралы білімді пайдалана отырып, осы реакцияның соңғы өнімдерін болжау керек. Ол үшін катиондар мен аниондар «серіктестерді ауыстыратынын» есте сақтаңыз.
Екіншіден, реагенттерді толыққанды иондық пішіндерге бөлген жөн, өйткені олар сулы ерітіндіде болады. Электр зарядын да, атомдардың жалпы санын да теңестіруді ұмытпаңыз.
Соңында, барлық көрермен иондарын қосу керек (формуланың екі жағында да болатын, өзгермеген бірдей молекулалар). Бұл жағдайда бұл натрий және хлор сияқты заттар. Соңғы иондық теңдеу келесідей.
Сондай-ақ қосарлы ауыстыру реакциясын аяқтау керек, содан кейін оны қайтадан таза ион теңдеуіне дейін азайтуды ұмытпаңыз.
Жалпы мәселені шешу
Бұл реакцияның болжамды өнімдері ерігіштік ережелеріндегі CoSO4 және NCL болып табылады, COSO4 толығымен ыдырайды, өйткені 4-тармақ сульфаттардың (SO2–4) суда тұнбағанын көрсетеді. Сол сияқты, NCL компоненті 1 және 3 постулат негізінде шешілетінін табу керек (дәлел ретінде тек бірінші үзіндіні келтіруге болады). Теңестіргеннен кейін алынған теңдеу келесі пішінге ие болады.
Келесі қадам үшін барлық компоненттерді иондық пішіндерге бөлген жөн, өйткені олар сулы ерітіндіде болады. Сондай-ақ заряд пен атомдарды теңестіру. Содан кейін барлық көрермен иондарын (теңдеудің екі жағында да құрамдас ретінде көрсетілетіндер) болдырмаңыз.
Төгу реакциясы жоқ
Бұл нақты мысал маңызды, себебі барлық әрекеттесуші заттар мен өнімдер сулы, яғни олар таза иондық теңдеуден шығарылады. Қатты тұнба жоқ. Сондықтан жауын-шашын реакциясы болмайды.
Потенциалды қосарлы орын ауыстыру реакциялары үшін жалпы иондық теңдеуді жазу керек. Шешімге заттың күйін қосуды ұмытпаңыз, бұл жалпы формуладағы тепе-теңдікке қол жеткізуге көмектеседі.
Шешімдер
1. Физикалық күйіне қарамастан, бұл реакция өнімдері Fe(OH)3 және NO3 болып табылады. Ерігіштік ережелері NO3 сұйықтықта толығымен ыдырайды деп болжайды, өйткені барлық нитраттар (бұл екінші тармақты дәлелдейді). Алайда, Fe (OH) 3 ерімейді, өйткені гидроксид иондарының тұнбалары әрқашан осындай формаға ие (дәлел ретінде, алтыншы постулатты беруге болады) және Fe катиондардың бірі емес, бұл компонентті алып тастауға әкеледі. Диссоциациядан кейін теңдеу келесідей болады:
2. Қосарлы алмастыру реакциясының нәтижесінде өнімдер Al, CL3 және Ba, SO4, AlCL3 ериді, өйткені оның құрамында хлорид бар (3 ереже). Дегенмен, B a S O4 сұйықтықта ыдырамайды, өйткені компонентте сульфат бар. Бірақ B 2 + ионы оны ерімейтін етеді, өйткені олтөртінші ережеден ерекшелік тудыратын катиондардың бірі.
Теңдестіргеннен кейін соңғы теңдеу осылай көрінеді. Ал көрермен иондары жойылғанда келесі желі формуласы алынады.
3. Қосарлы алмастыру реакциясынан HNO3 өнімдері, сонымен қатар ZnI2 түзіледі. Ережеге сәйкес, HNO3 ыдырайды, себебі оның құрамында нитрат бар (екінші постулат). Ал Zn I2 де ериді, өйткені йодидтер бірдей (3 нүкте). Бұл екі өнім де сулы (яғни, олар кез келген сұйықтықта диссоциацияланады) және тұндыру реакциясы болмайды дегенді білдіреді.
4. Бұл қос алмастыру шағылысының туындылары C a3(PO4)2 және N CL болып табылады. 1-ережеде N CL еритіндігі айтылады, ал алтыншы постулат бойынша C a3(PO4)2 ыдырамайды.
Реакция аяқталғанда иондық теңдеу осылай көрінеді. Ал жауын-шашынды жойғаннан кейін бұл формула алынады.
5. Бұл реакцияның бірінші өнімі PbSO4 төртінші ереже бойынша ериді, өйткені ол сульфат. Екінші өнім KNO3 сұйық күйде де ыдырайды, себебі оның құрамында нитрат бар (екінші постулат). Сондықтан жауын-шашын реакциясы болмайды.
Химиялық процесс
Тұндыру кезінде қатты затты ерітінділерден бөлу әрекеті компонентті ыдырамайтын түрге айналдыру арқылы немесе сұйықтық құрамын өзгерту арқылы жүзеге асады.ондағы заттың сапасын төмендетеді. Тұндыру мен кристалдану арасындағы айырмашылық негізінен ерігіштіктің азаюына немесе қатты дене құрылымының ұйымдастырылуына баса назар аударылатынына байланысты.
Кейбір жағдайларда қоспадағы шуды жою үшін селективті жауын-шашынды қолдануға болады. Ерітіндіге химиялық реагент қосылады және ол тұнба түзу үшін интерференциямен селективті әрекеттеседі. Содан кейін оны қоспадан физикалық түрде бөлуге болады.
Төгінділер көбінесе сулы ерітінділерден металл иондарын кетіру үшін қолданылады: күміс иондары, мысалы, натрий пайдаланылған жағдайда хлор молекулаларын қосу арқылы тұндырылатын күміс нитраты сияқты сұйық тұз компонентінде болады. Бірінші компонент пен екіншісінің иондары қосылып суда ерімейтін қосылыс күміс хлоридін түзеді. Сол сияқты, кальций оксалатпен тұндырғанда барий молекулалары айналады. Белгілі бір заттарды немесе олармен байланысты топтарды тұндыратын реагенттерді дәйекті қолдану арқылы металл иондарының қоспаларын талдау үшін схемалар әзірленді.
Көп жағдайда зат өте таза және оңай бөлінетін күйде тұнбаға түсетін кез келген жағдайды таңдауға болады. Мұндай тұнбаларды бөліп алу және олардың массасын анықтау тұндырудың дәл әдістері, әртүрлі қосылыстардың мөлшерін табу болып табылады.
Қатты затты бірнеше компоненттері бар ерітіндіден бөлуге әрекет жасағанда, қажетсіз құрамдас бөліктер жиі кристалдарға енгізіледі, бұл олардың мөлшерін азайтады.тазалық пен талдаудың дәлдігін төмендетеді. Мұндай ластануды сұйылтылған ерітінділермен жұмыс істеу және тұндырғышты баяу қосу арқылы азайтуға болады. Тиімді әдіс біртекті тұнба деп аталады, онда ол механикалық түрде қосылмай, ерітіндіде синтезделеді. Қиын жағдайларда ластанған тұнбаны бөліп алып, оны қайта ерітіп, сонымен қатар тұнбаға түсіру қажет болуы мүмкін. Кедергі жасайтын заттардың көпшілігі бастапқы құрамдас бөлікте жойылады, ал екінші әрекет олар болмаған кезде орындалады.
Сонымен қатар реакция атауын тұндыру реакциясы нәтижесінде түзілетін қатты компонент береді.
Қосылыстағы заттардың ыдырауына әсер ету үшін екі тұздың әрекеттесуінен немесе температураның өзгеруінен пайда болатын ерімейтін қосылыс түзу үшін тұнба қажет.
Иондардың бұл тұнбасы химиялық реакцияның болғанын көрсетуі мүмкін, бірақ еріген заттың концентрациясы оның жалпы ыдырау үлесінен асатын болса да болуы мүмкін. Әрекет нуклеация деп аталатын оқиғаның алдында болады. Кішкентай ерімейтін бөлшектер бір-бірімен біріктірілгенде немесе контейнер қабырғасы немесе тұқым кристалы сияқты бетпен жоғарғы интерфейсті құрғанда.
Негізгі тұжырымдар: Химиядағы жауын-шашын
Бұл ғылымда бұл компонент әрі етістік, әрі зат есім болып табылады. Тұндыру - комбинацияның толық ыдырауын азайту немесе екі тұз компонентінің әрекеттесуі арқылы кейбір ерімейтін қосылыстардың түзілуі.
Қатты құрылғы орындайдымаңызды функция. Ол тұндыру реакциясының нәтижесінде түзілетіндіктен және тұнба деп аталады. Қатты зат тұздарды тазарту, жою немесе алу үшін қолданылады. Сондай-ақ пигменттерді өндіру және сапалық талдаудағы заттарды анықтау үшін.
Жауын-шашын мен жауын-шашын, тұжырымдамалық негіз
Терминология сәл шатасуы мүмкін. Ол былай жұмыс істейді: Ерітіндіден қатты заттың түзілуі тұнба деп аталады. Ал сұйық күйде қатты ыдырауды оятатын химиялық компонент тұнба деп аталады. Егер ерімейтін қосылыс бөлшектерінің мөлшері өте аз болса немесе кристалды компонентті ыдыстың түбіне дейін тарту үшін ауырлық күші жеткіліксіз болса, тұнба сұйықтықтың бойына біркелкі таралып, суспензия түзілуі мүмкін. Тұндыру тұнбаны ерітіндінің сулы бөлігінен бөлетін кез келген процедураны білдіреді, ол супернатант деп аталады. Жалпы тұндыру әдісі - центрифугалау. Тұнба жойылғаннан кейін алынған ұнтақты «гүл» деп атауға болады.
Байланысты құрудың тағы бір мысалы
Күміс нитраты мен натрий хлоридін суда араластыру күміс хлоридінің ерітіндіден қатты күйде тұнбаға түсуіне әкеледі. Яғни, бұл мысалда тұнба холестерин болып табылады.
Химиялық реакцияны жазу кезінде тұнбаның болуын төмен көрсеткі бар келесі ғылыми формуламен көрсетуге болады.
Жауын-шашынды пайдалану
Бұл компоненттерді сапалық талдаудың бөлігі ретінде тұздағы катион немесе анионды анықтау үшін пайдалануға болады. Өтпелі металдар олардың элементтік сәйкестігі мен тотығу дәрежесіне байланысты әртүрлі тұнба түстерін түзетіні белгілі. Тұндыру реакциялары негізінен судан тұздарды алу үшін қолданылады. Сондай-ақ өнімдерді таңдау және пигменттерді дайындау үшін. Бақыланатын жағдайларда тұндыру реакциясы таза тұнба кристалдарын шығарады. Металлургияда олар қорытпаларды қатайту үшін қолданылады.
Төгіндіні қалай қалпына келтіруге болады
Қатты затты алу үшін бірнеше тұндыру әдістері қолданылады:
- Сүзу. Бұл әрекетте құрамында тұнба бар ерітінді сүзгіге құйылады. Ең дұрысы, сұйық оның арқылы өткен кезде қатты зат қағазда қалады. Қалпына келтіруге көмектесу үшін контейнерді шаюға және сүзгінің үстіне төгуге болады. Сұйықтықта еру, қағаз арқылы өту немесе өткізгіш материалға жабысу салдарынан әрқашан біраз жоғалту болады.
- Центрифугалау: Бұл әрекет ерітіндіні жылдам айналдырады. Техника жұмыс істеуі үшін қатты тұнба сұйықтыққа қарағанда тығызырақ болуы керек. Тығыздалған компонентті барлық суды төгу арқылы алуға болады. Әдетте сүзгілеуге қарағанда шығындар аз болады. Центрифугалау шағын үлгі өлшемдерімен жақсы жұмыс істейді.
- Декантация: бұл әрекет сұйықтық қабатын төгеді немесе шөгіндіні сорып алады. Кейбір жағдайларда суды қатты заттан бөлу үшін қосымша еріткіш қосылады. Декантты центрифугадан кейін бүкіл компонентпен бірге пайдалануға болады.
Жауын-шашынның қартаюы
Ас қорыту деп аталатын процесс орын аладыжаңа қатты заттың ерітіндісінде қалуына рұқсат етіледі. Әдетте, бүкіл сұйықтықтың температурасы көтеріледі. Импровизацияланған ас қорыту жоғары тазалығы бар үлкенірек бөлшектерді жасай алады. Бұл нәтижеге әкелетін процесс "Оствальд жетілу" деп аталады.
