Периодтық жүйеде бейметалдар жоғарғы тікбұрышты үшбұрышта орналасқан, ал топ саны азайған кезде ондағы олардың саны да төмендейді. Жетінші топта (галогендер) барлық элементтер бейметалдар. Бұл фтор, хлор, бром, йод және астатин. Соңғысын қарастырмасақ та, біріншіден, ол өздігінен радиоактивті болғандықтан, ол жер қыртысында уранның ыдырауының аралық өнімі ретінде ғана кездеседі және оның зертханада алынған HAt қосылысы (сутек астатиді) болып табылады. өте тұрақсыз және ерітіндіде басқа галогенсутектерге ұқсамайды. Алтыншы топта қазірдің өзінде аз бейметалдар (оттегі, күкірт, селен және теллур, ол металлоид), бесіншіде үш (азот, фосфор және мышьяк), төртіншіде - екі (көміртек және кремний) бар., ал үшіншісінде жалғыз бор бар. Бір топтағы бейметалдардың сутегі қосылыстары ұқсас химиялық қасиеттерге ие.
Галогендер
Гидрогалидтер - ең маңызды галогендік қосылыстар. Қасиеттері бойынша бұлар суда галоген анионына және сутегі катионына диссоциацияланатын аноксидті қышқылдар. Олардың барлығы жақсы ериді. Молекуладағы атомдар арасындағы химиялық байланыс ковалентті, электрон жұбы галогенге қарай ығысады. Периодтық жүйе неғұрлым жоғары болса, атомның электртерістігі соғұрлым жоғары боладыПериод азайған сайын коваленттік байланыс барған сайын полюсті болады. Сутегі үлкенірек ішінара оң зарядты алып жүреді, ерітіндіде галогеннен оңай ажырайды, яғни қосылыс толық және сәтті диссоциацияланады, ал қышқылдардың күші йодтан хлорға дейін қатарда артады. Біз фтор туралы айтқан жоқпыз, өйткені оның жағдайында мүлде керісінше байқалады: фторлы сутек (фторлы сутек қышқылы) әлсіз және ерітінділерде өте нашар диссоциацияланады. Бұл сутектік байланыстар сияқты құбылыспен түсіндіріледі: сутегі «бөтен» молекуланың фтор атомының электронды қабатына енгізіледі және қосылыс күткендей диссоциациялануына жол бермейтін молекулааралық байланыс пайда болады.
Бұл бейметалдардың әр түрлі сутегі қосылыстарының қайнау температуралары көрсетілген графикпен анық дәлелденеді: олардан сутектік байланыстары бар бірінші период элементтерінің қосылыстары – азот, оттегі және фтор ажыратылады.
Оттегі тобы
Оттегінің сутегі қосылысы су екені анық. Бұл қосылыстағы оттегінің күкірт, селен және теллурдан айырмашылығы, sp3-гибридтенуінде болуын қоспағанда, таңғаларлық ештеңе жоқ – бұл қосылыстардың арасындағы байланыс бұрышымен дәлелденеді. сутегімен екі байланыс. Бұл сыртқы деңгейлердің энергетикалық сипаттамаларының үлкен айырмашылығына байланысты 6-топтың қалған элементтері үшін байқалмайды деп болжанады (сутегіде 1s, оттегіде 2s, 2p, ал қалғандарында сәйкесінше 3, 4 және 5 бар).).
Күкіртсутегі ақуыздың ыдырауы кезінде бөлінеді, сондықтан ол шірік жұмыртқаның иісімен көрінеді, улы. Ол табиғатта жанартаулық газ түрінде кездеседі, тірі организмдер жоғарыда аталған процестер (шірік) кезінде шығарылады. Химияда күшті тотықсыздандырғыш ретінде қолданылады. Жанартаулар атқылаған кезде ол күкірт диоксидімен араласып, жанартаулық күкіртті түзеді.
Сутегі селениді және сутегі теллуриді де газдарға жатады. Өте улы және күкіртсутектен де жиіркенішті иісі бар. Период ұлғайған сайын тотықсыздандырғыш қасиеттері артады, қышқылдардың судағы ерітінділерінің күші де артады.
Азот тобы
Аммиак - бейметалдардың ең танымал сутегі қосылыстарының бірі. Мұндағы азот сонымен қатар sp3-гибридизацияда, бір бөлінбеген электрон жұбын сақтайды, соның арқасында ол әр түрлі иондық қосылыстар түзеді. Ол күшті қалпына келтіретін қасиеттерге ие. Ол лиганд қызметін атқаратын комплекстер түзуге жақсы қабілетімен (бір электрон жұбының арқасында) белгілі. Мыстың, мырыштың, темірдің, кобальттың, никельдің, күмістің, алтынның және тағы басқалардың аммиак кешендері белгілі.
Фосфин - фосфордың сутегі қосылысы - одан да күшті қалпына келтіретін қасиетке ие. Өте улы, ауада өздігінен тұтанады. Қоспада аз мөлшерде димер бар.
Арсин - мышьяк сутегі. Барлық мышьяк қосылыстары сияқты улы. Оның өзіне тән сарымсақ иісі бар, ол заттың бір бөлігінің тотығуынан пайда болады.
Көміртек және кремний
Метан - сутегікөміртек қосылысы органикалық химияның шексіз кеңістігіндегі бастапқы нүкте болып табылады. Көміртекпен дәл осылай болды, өйткені ол көміртек-көміртек байланыстары бар ұзақ тұрақты тізбектер құра алады. Осы мақаланың мақсаттары үшін көміртегі атомының мұнда sp3 гибридтенуі де бар екенін айтқан жөн. Метанның негізгі реакциясы жану болып табылады, оның барысында көп мөлшерде жылу бөлінеді, сондықтан отын ретінде метан (табиғи газ) пайдаланылады.
Силан - ұқсас кремний қосылысы. Ол ауада өздігінен тұтанып, жанып кетеді. Бір қызығы, ол көміртек тәрізді тізбектерді де құра алады: мысалы, дисилан және трисилан белгілі. Мәселе мынада, кремний-кремний байланысы әлдеқайда тұрақты емес және тізбектер оңай үзіледі.
Бор
Бормен бәрі өте қызықты. Өйткені, оның ең қарапайым сутегі қосылысы – бор – тұрақсыз және диборан түзе отырып, димерленеді. Диборан ауада өздігінен тұтанады, бірақ өзі тұрақты, сонымен қатар тізбекте 20-ға дейін бор атомы бар кейбір кейінгі борандар сияқты - бұл ретте олар ең көп саны 8 атомы бар силандарға қарағанда алға жылжыды. Барлық борандар улы, соның ішінде жүйке агенттері.
Бейметалдар мен металдардың сутегі қосылыстарының молекулалық формулалары бірдей жазылады, бірақ құрылымы жағынан ерекшеленеді: металл гидридтері иондық құрылымға, бейметалдар коваленттік құрылымға ие.
