Ковалентті полярсыз байланыс қарапайым химиялық байланыстарға жатады. Ол электрон жұптарын ортақ пайдалану арқылы түзіледі. Құрылу механизмі бойынша ерекшеленетін коваленттік ассоциациялардың 2 түрі бар. Оның қалыптасуын қарастырыңыз және жалпы полярлық емес байланыстың не екенін толығырақ біліңіз. Ол көбінесе қарапайым заттарда - бейметалдарда түзіледі, бірақ ол қарапайым бөлшектердің электртерістігінің мәндері тең болған жағдайда әртүрлі атомдар түзетін қосылыстарда да болуы мүмкін. Мысалы, PH3 заты, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Ковалентті полюссіз байланыстың қалай түзілетінін қарастырайық. Сутегі атомында тек 1 электрон бар, сондықтан оның электрондық қабаты толық емес, оған тағы 1 электрон жетіспейді. Өзара әрекеттесу кезінде сутегі атомдары ядролар мен электрондардың тартылу күштерінің әсерінен бір-біріне жақындай бастайды, бұл ретте электрон бұлттары жартылай қабаттасады. Осының барысында бірден екі элементар бөлшекке жататын дублет пайда болады. Электрондық бұлттардың бір-бірімен қабаттасатын жерінде өсу байқаладыатомдардың ядроларын өзіне тартатын, сол арқылы олардың молекулаға берік байланысын қамтамасыз ететін электронды тығыздық. Ковалентті полярлы емес байланыс схемалық түрде былай жазылады:
N + N - N : N немесе N - N.
Мұнда сыртқы деңгейдегі жұпталмаған электрон бір нүктемен, ал ортақ электрон жұбы екі нүктемен көрсетілген - : немесе сызықша.
Жоғарыда айтылғандардан қабаттасатын электрон бұлттарының аймағы екі атомға қатысты симметриялы орналасқанын көруге болады. Сол сияқты, электрондары көбірек қарапайым заттардың молекулалары пайда болған кезде полярлық емес коваленттік байланыс түзіледі.
Бұл байланыс бейметалдардың көпшілігіне тән болғандықтан, олардың физикалық қасиеттеріне қатысты үлгіні орнатуға болады. Ковалентті полярлы емес ассоциациясы бар заттар қатты (кремний, күкірт), газ тәрізді (сутегі, оттегі) және сұйық (тек бром) болуы мүмкін. Молекулярлық ма
мұқият қарау
sss газ тәріздес және сұйық бейметалдар, мырзаның жоғарылауымен балқу және қайнау температуралары жиі жоғарылайтыны анық. Бұл қатты бейметалдарда болмайды. Мәселе мынада, мұндай қарапайым заттардың атомдық-кристалдық құрылымы бар, оның күші ковалентті полярлы емес байланыс арқылы беріледі. Осылайша, мұндай байланыстың саны неғұрлым көп болса, соғұрлым қиын байланыс, мысалы, алмаз және графит.
Полярлы емес ассоциация процестерде үлкен маңызға иеорганизмдердің тіршілік әрекеті, өйткені ол сутегі мен ионға қарағанда әлдеқайда күшті және тұрақты. Мұндай байланыстарды бұзу үшін жануар немесе өсімдік көп энергия жұмсауы керек, сондықтан ферменттер деструкция механизміне белсенді қатысады.
Ковалентті полярлы емес байланыс – электртерістігінің тең мәндері бар күрделі қосылыстың бірдей атомдары немесе әртүрлі элементар бөлшектері арқылы түзілетін байланыс. Бұл ретте атомдар ортақ электрон жұбын (дублетті) бірдей бөліседі.
