Табиғатта көптеген атомдар молекулалар деп аталатын арнайы ассоциациялар құрайтын байланысқан күйде болады. Дегенмен, инертті газдар өздерінің атын негіздей отырып, монотомдық бірліктерді құрайды. Заттың молекулалық құрылымы әдетте коваленттік байланыстарды білдіреді. Бірақ атомдар арасында шартты түрде әлсіз әрекеттесулер де бар. Молекулалар миллиондаған атомдардан тұратын үлкен болуы мүмкін. Осындай күрделі молекулалық құрылым қай жерде кездеседі? Мысал ретінде төрттік ақуыздар және ДНҚ сияқты көптеген органикалық заттарды келтіруге болады.
Химиялық заттар жоқ
Атомдарды біріктіретін коваленттік байланыстар өте күшті. Бірақ заттың физикалық қасиеттері бұған байланысты емес, олар құрылымдардың көршілес фрагменттерінің бір-бірімен әрекеттесуін қамтамасыз ететін ван-дер-Ваальс күштері мен сутегі байланыстарына байланысты. Сұйық, газ немесе төмен балқитын қатты заттардың молекулалық құрылымы да біз оларды белгілі бір температурада бақылайтын агрегация күйін түсіндіреді. Үшінзаттың күйін өзгертіңіз, жай ғана қыздырыңыз немесе салқындатыңыз. Коваленттік байланыстар үзілмейді.
Процесстерді бастауға арналған шекаралар
Газ түзілу және балқу нүктелері қаншалықты жоғары немесе төмен болады? Ол молекулааралық әрекеттесулердің күшіне байланысты. Заттағы сутектік байланыстар агрегация күйінің өзгеру температурасын жоғарылатады. Молекулалар неғұрлым үлкен болса, олардың ван-дер-Ваальс әрекеттесулері соғұрлым көп болса, қатты затты сұйық немесе сұйық газ тәріздес ету қиынырақ болады.
Амиактың ерекшеліктері
Көптеген белгілі заттар суда мүлде ерімейді. Ал олар ериді, өзара әрекеттеседі, көбінесе жаңа сутегі байланыстарының пайда болуымен. Мысал - аммиак. Ол су молекулалары арасындағы сутегі байланыстарын үзіп, өзін сәтті құрастыра алады. Параллельді түрде ион алмасу реакциясы жүреді, бірақ аммиакты ерітуде ол үлкен рөл атқармайды. Аммиак бұл процесті негізінен сутегі байланыстарымен байланыстырады. Реакция екі жолмен жүреді, процесс әдетте белгілі бір температура мен қысымда тепе-теңдікте болуы мүмкін. Этанол және қант сияқты басқа еритін заттар да молекулааралық әрекеттесу арқылы сумен жақсы байланысады.
Басқа себептер
Органикалық сұйықтықтарда ерігіштік ван-дер-Ваальс байланыстарының түзілуімен қамтамасыз етіледі. Бұл жағдайда еріткіштің ішкі әрекеттесулері бұзылады. Еріген зат оның молекулаларымен байланысып, біртекті қоспа түзеді. Көптеген өмірлік процестер болдыорганикалық заттардың осы қасиеттеріне байланысты мүмкін.
Току - жоқ
Неліктен заттардың көпшілігі электр тогын өткізбейді? Молекулярлық құрылым мүмкіндік бермейді! Ток көп электрондардың бір мезгілде қозғалысын, олардың өзіндік «колхозын» талап етеді. Бұл металдармен болады, бірақ бейметалдармен ешқашан болмайды. Осы қасиетке қатысты шекарада орташа тәуелді электр өткізгіштігі бар жартылай өткізгіш материалдар бар.
Егер берілген заттың молекулалық құрылымы туралы ақпарат болса, көптеген физикалық процестерді оңай түсіндіруге болады. Жиынтық күйлерді қазіргі физика жақсы зерттейді.
