Тұздардың мысалдары: химиялық қасиеттері, алынуы

2024 Автор: Angel Austin | [email protected]. Соңғы өзгертілген: 2023-12-17 05:33

Әлемде бірде-бір процесс химиялық қосылыстардың араласуынсыз мүмкін емес, олар бір-бірімен әрекеттесіп, қолайлы жағдайларға негіз жасайды. Химиядағы барлық элементтер мен заттар құрылысы мен атқаратын қызметтеріне қарай жіктеледі. Олардың негізгілері қышқылдар мен негіздер. Олар өзара әрекеттескенде еритін және ерімейтін тұздар түзіледі.

Қышқылдардың, тұздардың мысалдары

Қышқыл – құрамында бір немесе бірнеше сутегі атомы және қышқыл қалдығы бар күрделі зат. Мұндай қосылыстардың айрықша қасиеті сутекті металмен немесе қандай да бір оң ионмен алмастыру, нәтижесінде сәйкес тұздың түзілуі болып табылады. Кейбір қышқылдарды қоспағанда (H₂SiO₃ - кремний қышқылы) барлық дерлік қышқылдар суда ериді, ал күштілері, мысалы HCl (тұзды), HNO₃ (азот), H₂SO₄ (күкірт), толығымен иондарға ыдырайды. Ал әлсіздері (мысалы, HNO₂ -азотты, H₂SO₃ - күкіртті) - ішінара. Олардың ерітіндідегі сутегі иондарының белсенділігін анықтайтын рН мәні 7-ден төмен.

Тұз – күрделі зат, көбінесе металл катионынан және қышқыл қалдығының анионынан тұрады. Әдетте ол қышқылдар мен негіздердің әрекеттесуі арқылы алынады. Осы өзара әрекеттесу нәтижесінде су әлі де шығарылады. Тұз катиондары, мысалы, NH₄⁺ катиондары болуы мүмкін. Олар қышқылдар сияқты әртүрлі ерігіштік дәрежесі бар суда ери алады.

Химиядағы тұз мысалдары: CaCO₃ - кальций карбонаты, NaCl - натрий хлориді, NH₄Cl - аммоний хлориді, К₂SO₄ – калий сульфаты және басқалар.

Тұздардың классификациясы

Сутегі катиондарының орын басу мөлшеріне байланысты тұздардың келесі категориялары бөлінеді:

1. Орта – сутегі катиондары толығымен металл катиондарымен немесе басқа иондармен ауыстырылатын тұздар. Химиядағы тұздардың мұндай мысалдары ең көп таралған заттар ретінде қызмет ете алады - KCl, K₃PO₄.
2. Қышқыл – сутегі катиондары басқа иондармен толық алмастырылмайтын заттар. Мысалдар натрий бикарбонаты (NaHCO₃₎ және калий сутегі ортофосфаты (K₂HPO₄)..
3. Негіздік – қышқыл қалдықтары негіздің артық немесе қышқыл жетіспейтін гидроксо тобымен толық алмастырылмайтын тұздар. Бұл заттарға MgOHCl кіреді.
4. Күрделі тұздар: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Тұздың құрамындағы катиондар мен аниондардың мөлшеріне байланысты олар мыналарды ажыратады:

1. Қарапайым – құрамында катион мен анионның бір түрі бар тұздар. Тұз мысалдары: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Қос – оң зарядталған иондардың жұп түрінен тұратын тұздар. Оларға алюминий-калий сульфаты кіреді.
3. Аралас – аниондардың екі түрі болатын тұздар. Тұз мысалдары: Ca(OCl)Cl.

Тұздар алу

Бұл заттар негізінен сілтіні қышқылмен әрекеттесу арқылы алынады, нәтижесінде су: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Қышқыл және негіздік оксидтер әрекеттескенде тұздар да түзіледі: CaO + SO₃=CaSO_4.

Олар сондай-ақ кернеулердің электрохимиялық қатарында сутегінің алдында тұрған қышқыл мен металдың реакциясы арқылы алынады. Әдетте, бұл газдың бөлінуімен бірге жүреді: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Негіздер (қышқылдар) қышқыл (негіздік) оксидтермен әрекеттескенде сәйкес тұздар түзіледі: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Тұздардың негізгі реакциялары

Тұз бен қышқыл әрекеттескенде басқа тұз және жаңа қышқыл алынады (мұндай реакцияның шарты нәтижесінде тұнба немесе газ бөлінуі керек): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Екі түрлі еритін тұз әрекеттескенде, олар мынаны алады: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Суда нашар еритін кейбір тұздар қыздырғанда сәйкес реакция өнімдеріне ыдырау қабілетіне ие: CaCO₃=CaO + CO_2.

Кейбір тұздар гидролизге ұшырауы мүмкін: қайтымды (егер ол күшті негіздің және әлсіз қышқылдың тұзы болса (CaCO₃) немесе күшті қышқыл мен әлсіз негіздің (CuCl) ₂)) және қайтымсыз (әлсіз қышқыл мен әлсіз негіздің тұзы (Ag₂S)). Күшті негіздер мен күшті қышқылдардың тұздары (KCl) гидролизденбейді.

Олар сонымен қатар иондарға диссоциациялануы мүмкін: құрамға байланысты жартылай немесе толық.