Калий перманганаты латын тілінде Kalii permanganas деп аталады. Әлемде бұл жай ғана калий перманганаты - перманган қышқылының реакциясындағы калий тұзы. KMnO әріптік белгісі. Органикалық заттармен байланыста белок – альбуминат түзеді, ағзаның түйсіктерінде бұл реакция күйдіру, тоқу, жергілікті тітіркену сезімімен беріледі, бұл ретте емдік әсері және дезодорант пен антидот қасиеті болады.
Калий перманганатын марганец қосылыстарын электрохимиялық тотықтыру немесе олардың пропорцияларын өзгерту арқылы алады. Өнеркәсіпте және фармакологияда кеңінен қолданылатын калий перманганатына кейбір реакциялар:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Мұнда, көріп отырғанымыздай, марганец тотыққан, хлор тұздарымен және калий молекулаларымен әрекеттеседі. Екінші реакция өнеркәсіпте кеңінен қолданылады, өйткені ол концентраттың электролизі кезінде эндотермиялық жолмен калий перманганатын шығарады.
Калий перманганатының физикалық қасиеттері
Ғылымда бұл қосылыс басқаша калий перманганаты деп аталады, ол ромб тәрізді және қою күлгін түсті түйіршікті кристалдар болып табылады. Кристаллдар түрінде калий перманганаты 240 ° C және одан жоғары қыздыру температурасында оттегінің бөлінуін қалыптастырады. Бұл келесі реакция арқылы көрсетіледі:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Заттың тығыздығы 2, 703 г/см. текше, калий перманганатының молярлық массасы 158,03 г/моль. Қосылыстың суда ерігіштігі концентрация дәрежесіне, сондай-ақ судың температурасына байланысты (деректер 1-кестеде берілген).
1-кесте. Калий перманганатының әртүрлі температурадағы ерігіштігі
| t реакциялар | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| грамм кристалдар/100г су | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Температурасы әр түрлі суға қосылатын кристалдардың санына байланысты әрбір ерітіндінің өзіндік реңктері болады - әлсіз, ақшыл қызыл қызылдан төмен концентрациядағы күлгін-күлгінге дейін - жоғары. Калий перманганаты кристалдарына арналған басқа еріткіштер ацетон, аммиак және метил спирті болып табылады.
Калий перманганатының химиялық қасиеттері
«Калий перманганаты» заты өте күшті тотықтырғыш болып табылады. РН ортасына байланысты ол әртүрлі тотығу дәрежелерінің марганец қосылыстарына теңдеуде тотықсызданған заттардың әртүрлі түрлеріне әсер етеді. Мысалы, қышқыл ортада - II, сілтілі ортада - VI дейін, бейтарап ортада, тиісінше - IV дейін.
Химиялық қасиеттері тотығуды көрсететін калий перманганаты күкірт қышқылы концентратымен жанасқанда жарылыс реакциясын тудырады, ал қыздырғанда оттегін бөледі - O2 алудың бұл әдісі өнеркәсіпте кеңінен қолданылады.
Калий перманганатын қолдану
Қазіргі зертханалық өндірісте калий перманганаты тотықтырғыш ретінде органикалық синтезде кең таралған. Сілтілі ерітіндіде ол тиімді жуғыш және майсыздандырғыш болып табылады. Медицинада 0,1% ерітіндінің танымал және әмбебап қолданылуы күйіктерді емдеу, шаю, дезинфекция және токсиндерді жою болып табылады. Кейбір дәріханалар бұл затты бермейді, өйткені ол министрліктің бұйрығымен жарылғыш затқа жатады. Бірақ сіз калий перманганатын тыңайтқыш түрінде сатылатын бағбандық дүкендерден ала аласыз.
